"La temperatura de fusión de los compuestos iónicos está relacionada con la energía reticular. La fuerza de atracción entre cargas eléctricas opuestas depende del producto de las cargas por la distancia entre ellas, lo que se puede observar en la siguiente ecuación: Enet = (Z1.Z2.e ^ 2) / (4.πε0.d), donde z1 y z2 son las cargas de los iones y es la carga del electrón, ε0 es la permitividad en el vacío yd es la distancia entre los iones. Al observar los valores de energía reticular obtenidos teóricamente, el MgO presenta una energía reticular aproximadamente cuatro veces mayor que la energía obtenida para el NaF, lo cual se justifica por los valores de carga iónica (en el fluoruro de sodio, las cargas iónicas son, respectivamente +1 y -1 En óxido de magnesio, las cargas son +2 y -2). También se puede predecir el efecto del tamaño de los iones sobre la energía reticular, es decir, las redes formadas por iones más pequeños generalmente tienen un valor más negativo de la energía reticular. En el caso del MgO, la fuerza de atracción entre los iones es mayor, lo que provoca una contracción de la nube electrónica del retículo cristalino. Por tanto, se espera que el compuesto de MgO tenga un punto de fusión más alto que el compuesto de NaF."

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